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    键参数――键能、键长与键角(修改版)

    中小学精品课件
    2019-03-06 0人阅读 0 0 0 暂无简介 举报

    北京pk10是国家彩票吗 www.qdpo.net 简介:本文档为《键参数――键能、键长与键角(修改版)ppt》,可适用于高中教育领域

    第二课时键参数键能、键长与键角练习:下列说法中不正确的是()A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性D、氮分子中的化学键是()A、个σ键B、个σ键个π键C、个π键D、个σ键个π键B、下列说法中正确的是()A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C【阅读思考】认真阅读课本p思考:什么是键能、键长、键角?键能、键长与键的稳定性有什么关系?二、键参数:键能、键长、键角键能:气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位:kJmol如:形成lmolHH键释放的最低能量为kJ则HH键能为kJmol某些共价键的键能【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系?键能越大化学键越稳定某些共价键键长键长:形成共价键的两个原子之间的核间距pm=-m【观察分析】键长与键能的关系?键长越短往往键能越大共价键越稳定。、键角:两个共价键之间的夹角称为键角。键角一定表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数分子的许多性质与键角有关。键角决定分子的空间构型共价半径:相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。试利用表l的数据进行计算moH分别跟lmolCl、lmolBr(蒸气)反应分别形成moHCl分子和molHBr分子哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?【思考与交流】:解答:形成moHCl释放能量:×kJ-(kJkJ)=kJ形成moHBr释放能量:×kJ-(kJkJ)=kJHCl释放能量比HBr释放能量多因而生成的HCl更稳定即HBr更容易发生热分解生成相应的单质。键长越短键能越大共价键越稳定含有该键的分子越稳定化学性质越稳定。N、、F跟H的反应能力依次增强从键能的角度应如何理解这一化学事实.通过上述例子你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?键能大小是:NH<OH<FHCO分子和N分子的某些性质等电子原理:原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征它们的许多性质是相近的【练习】原子数相同最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似物理性质相似。()根据上述原理仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的是:和和。()等电子原理又有发展例如:由短周期元素组成的物质中与NO互为等电子体的分子有、。NOCONCOSOO科学视野:用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量它们在高压电场加速后通过狭缝进入磁场分析器得到分离在记录仪上呈现一系列峰化学家对这些峰进行系统分析便可得知样品分子的结构。例如图的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)横坐标是粒子的质量与电荷之比(m/e)简称质荷比?;Ъ彝ü治龅弥猰/e=的峰是甲苯分子的正离子(CHCH+)m/e=的峰是丢失一个氢原子的的CHCH+m/e=的峰是分子碎片……因此化学家便可推测被测物是甲苯。质谱仪测定分子结构

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